Skip to content

TES..H2 + O2 menghasilkan H2O

Advertisements

lks 3

BAB 3 TITRASI ASAM BASA

LKS KIMIA KELAS XI SEM GENAP 2012-2013

BAB 1

LARUTAN ASAM BASA

 

MATA PELAJARAN                   :  KIMIA

KELAS / SEMESTER                :  XI / 2

 

STANDART KOMPETENSI

4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran dan terapannya

Kompetensi DASAR

4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH  Larutan

INDIKATOR PEMBELAJARAN

  1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Arrhenius
  2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry
  3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya
  4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis
  5. Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan berbagai indikator.
  6. Memperkirakan pH suatu larutan elektrolit yang idak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam dan basa.
  7. Menjelaskan pengertian kekuatan asam dan menyimpulkan hasil pengukuran pH dari bebrapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya sama.
  8. Menghubuangn akekuatan asam atau basa dengan derajat pengionan (α) dan tetapan asam (Ka) atau tetapan basa (Kb)
  9. Menentukan pHlarutan asam dan basa berdsasarkan konsentrasi asam/basa dan nilai Ka/Kb.
  10. Menjelaskan penggunaan konsep pH dalam lingkungan

 

  1. A.  TEORI ASAM BASA
  2. TEORI ASAM BASA ARRHENIUS

 

1. Asam Arrhenius   : senyawa yang dalam air dapat melepaskan ion H+

 

 

HxA(aq) à xH+(aq) + Ax-(aq)

 

Contoh :

  1. HCl(aq)     à H+(aq)   + Cl(aq)
  2. H2SO4(aq) à 2H+(aq) + SO42-(aq)
  3. ………………………………………
  4. ………………………………………

 

2. Basa Arrhenius    : senyawa yang dalam air dapat melepaskan ion OH

 

 

B(OH)x(aq) à Bx+(aq) + xOH(aq)

 

Contoh :

  1. NaOH(aq)    à Na+(aq)   + OH(aq)
  2. Ca(OH)2(aq) à Ca2+(aq) + 2OH(aq)
  3. …………………………………………
  4. …………………………………………

 

  1. TEORI ASAM BASA BRONSTED LOWRY

 

1. Asam Bronsted Lowry      : senyawa yang dapat memberikan H+ ( proton ) atau donor H+ ( proton )

 

2. Basa Bronsted Lowry       : senyawa yang dapat menerima H+ ( proton ) atau akseptor H+ ( proton )

 

Contoh :

1.   HCl(aq)   + H2O(l)        Û  Cl(aq) + H3O+(aq)

Asam          Basa               Basa       Asam

 

  1. CO32-(aq) + NH4+(aq)  Û  HCO3(aq) + NH3(aq)

Basa           Asam              Asam           Basa

 

  1. NH3(aq)  +  NH3(aq)    Û  NH4+(aq) +  NH2(aq)

Asam           Basa                 Basa          Asam

 

4.    HSO4(aq) + H2O(l)     Û  SO42-(aq) + H3O+(aq)

…….           …….             …..             ……

Catatan : Pada soal nomor 3 : NH3 bersifat asam atau basa maka zat ini berarti mempunyai sifat Amphiprotik

 

 

  1. Pasangan Asam Basa Konjugasi

 

Asam                à  H+  +   Basa Konjugasi

Basa  +    H+          à  Asam Konjugasi

 

 

Contoh :

 

 

Asam      Û     Proton  +     Basa Konjugasi

 

 

Basa     +     Proton     Û      Asam Konjugasi

 

H2PO4      Û        H+    +            HPO42-

HCO3       Û        H+     +             CO32-

 

 

SO42-    +        H+        Û           HSO4

H2PO4  +        H+        Û           H3PO4

 

 

 

Asam-1                +              Basa –2        Û              Basa-1            +                Asam-2

 

 

1.       HSO4–                   +               CO32-            Û                SO42-              +                HCO3

2.       H2PO4                +               NH3              Û               HPO42-             +                NH4+

 

 

  • Pasangan Asam Basa Konjugasi nomor 1 : HSO4–  dan SO42-
  • Pasangan Basa Asam Konjugasi nomor 1 : CO32-   dan HCO3

 

Bagaimana :

  • Pasangan Asam Basa Konjugasi nomor 2 :  ……………………………….
  • Pasangan Basa Asam Konjugasi nomor 2 :  ……………………………….

 

 

 

  1. TEORI ASAM BASA LEWIS

 

  1. Asam Lewis                        : Akseptor pasangan elektron
  2. Basa Lewis             : Donor pasangan elektron

 

Contoh :

 

  1.  NH3    +     H+     à   NH4+

H                                   H         +

. .                                    ..

H : N :    +     H+    à      H : N : H

..                                     ..

H                                  H

Basa          Asam

 

 

2.   Ag   +    NH3    à  Ag(NH3)2+

 

3.    BF3   +    NH3    à  NH3BF3

 

 

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………

 

 

UJI KOMPETENSI TEORI ASAM BASA

Nama  
Kelas  
No Absen  

 

  1. Tuliskan reaksi ionisasi dari asam dan basa berikut !

 

  1. Asam klorida                 :    HCl     →                H+          +           Cl
  2. Asam klorit                   :             →          ………..      +   ……………
  3. Asam sulfida                 :             →         ………..      +   ……………
  4. Asam sulfit                   :           →           ………..      +   ……………
  5. Asam iodida                 :           →           ………..      +   ……………
  6. Asam iodad                  :           →           ………..      +   ……………

g.  Natrium hidroksida         : NaOH →           ………..      +   ……………

h.  Barium hidroksida          :           →           ………..      +   ……………

i.  Magnesium hidroksida    ;           →           ………..      +   ……………

j.  Kalium hidroksida           :           →              K+          +       OH

k.  Kalsium hidroksida         :           →           ………..      +   ……………

l.  Amonium hidroksida        :           →           ………..      +   ……………

  1. Sebutkan fungsi setiap speci, sebagai asam – basa menurut Bronsted Lowry :

 

a.  H3PO4(aq)        +    H2O(aq)      Û    H2PO4(aq)      +    H3O+(aq)

asam                    basa                  basa                     asam

 

b.  SO42-(aq)          +    HCO3(aq)   Û    HSO4(aq)       +     CO32-(aq)

……..                    ……….              ………….             ………..

 

c.  CH3COOH(aq)  +    Cl(aq)        Û    CH3COO(aq)   +    HCl(aq)

……..                    ……….              ………….             ………..

 

d.  IO3(aq)             +    H2SO4(aq)  Û       HIO3(aq)       +    HSO4(aq)

……..                    ……….              ………….             ………..

 

 

  1. Tuliskan rumus Asam Konjugasi dari speci berikut :
  1. CO32-                 c. ClO2
  2. HPO42-              d. HSO4

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………………………..

 

………………………………………………………………………………………………………………………….

 

 

  1. Tuliskan rumus Basa Konjugasi dari speci berikut :
  1. HCO3               c. HClO2
  2. HPO42-              d. HSO4

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………………………..

 

………………………………………………………………………………………………………………………….

 

………………………………………………………………………………………………………………………….

 

  1. Tuliskan pasangan asam basa Konjugasi menurut Bronsted Lowry dari :

 

a.  H3PO4(aq)        +    H2O(aq)      Û    H2PO4(aq)      +    H3O+(aq)

b.  SO42-(aq)          +    HCO3(aq)   Û    HSO4(aq)       +     CO32-(aq)

c.  CH3COOH(aq)  +    Cl(aq)        Û    CH3COO(aq)   +    HCl(aq)

d.  IO3(aq)             +    H2SO4(aq)  Û       HIO3(aq)       +    HSO4(aq)

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………………………..

 

…………………………………………………………………………………………………………………………..

 

  1. Tentukan asam basa menurut Lewis

a. CaO   +    CO2     à  Ca2+    +    CO32-

b.  NH3   +   BF3   à  H3N : BF3

d.  26Fe3+ +  6 NH3   à  Fe[NH3]63+

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………………………..

 

…………………………………………………………………………………………………………………………..

 

Diperiksa

Pd tanggal

Paraf Guru

 

 

 

 

  1. PH  LARUTAN ASAM BASA

 

  1. LARUTAN ASAM BASA DAN TETAPAN KESETIMBANGAN AIR ( Kw )

 

Pada air terjadi suatu kesetimbangan  :   H2O(l)   Û   H+(aq)  +  OH(aq)

 

[H+] x [OH]

Maka    :   K  = ——————-

[H2O]

 

K [H2O] = [H+] x [OH]

 

 

Kw = [H+] x [OH]

 

Pada suhu 25oC jumlah [H+] = 10-7 M dan [OH] =10-7 M maka Kw = 10-14

maka ada 3 kemungkinan :

1). [H+] > [OH] larutan bersifat asam

2). [H+] = [OH] larutan bersifat netral

3). [H+] < [OH] larutan bersifat basa

 

Contoh   :

Diketahui suatu larutan X mempunyai [H+] = 10-5 M

  1. Hitunglah [OH] larutan X itu !
  2. Tentukan sifat larutan X itu !

Jawab :

  1. Kw = [H+] x [OH]

10-14 = 10-5 x [OH] maka [OH] = 10-9 M

  1. [H+] > [OH] sehingga larutan bersifat asam

 

  1. KEKUATAN ASAM BASA

Kekuatan asam ditentukan oleh jumlah [H+] sedangkan kekuatan basa dietntukan oleh jumlah [OH]

1). Asam

Asam kuat    : –     terionisasi sempurna ( a = 1 )

–          tetapan asam besar ( Ka =1 ), pada umumnya harga Ka pada asam kuat

tidak ditulis

Asam lemah : –     terionisasi sebagian ( 0 < a < 1 )

–     tetapan asam kecil ( 0 < Ka < 1 )

Contoh :

  1. Larutan HCl termasuk asam kuat karena terion sempurna
  2. Larutan CH3COOH termasuk asam lemah karena terion sebagian

 

HCl(aq)            à H+(aq)   +   Cl(aq)

CH3COOH(aq) Û     H+(aq)   +  CH3COO(aq)

 

–          Asam kuat :     [H+] = a . M

–          Asam lemah    [H+] = Ö Ka . M      atau    [H+] = a . M

2). Basa

Basa kuat    :  –     terionisasi sempurna ( a = 1 )

–          tetapan basa besar ( Kb =1 ), pada umumnya harga Kb pada basa kuat

tidak ditulis

Basa lemah :  –     terionisasi sebagian ( 0 < a < 1 )

–     tetapan asam kecil ( 0 < Kb < 1 )

 

 

Contoh :

  1. Larutan NaOH termasuk basa kuat karena terion sempurna
  2. Larutan NH4OH termasuk basa kuat karena terion sebagian

 

NaOH(aq)        à    Na+(aq)     +   OH(aq)

NH4OH(aq)      Û    NH4+(aq)   +   OH(aq)

 

–          Basa kuat :     [OH] = b . M

–          Basa lemah    [OH] = Ö Kb . M      atau    [OH] = a . M

Contoh  :

 

Hitunglah [H+] pada 250 mL larutan H2SO4 0,005 M

Jawab :

[H+] = 2 x 5 x 10-3 = 10-2  M

 

 

 

 

UJI KOMPETENSI KEKUATAN ASAM DAN BASA

 

Nama  
Kelas  
No Absen  

 

  1. Hitunglah  [H+] jika diketahui suatu larutan dengan [OH] = 0,002 M dan Kw nya = 10-14

Jawab :

 

……………………………………………………………………………………………………………

.

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

 

  1. Hitunglah  [OH] jika diketahui suatu larutan X dengan [H+] = 0,002 M dan Kw nya = 10-13
  1. Hitunglah [H+] larutan X itu !
  2. Tentukan sifat larutan X itu !

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

4.   Hitunglah [H+] untuk larutan asam dan [OH] untuk larutan basa :

  1. 100 mL larutan H2SO4 0,01 M
  2. 200 mL larutan CH3COOH 0,4 M ( Ka = 10-5 )
  3. 2 L larutan Ca(OH)2 0,05 M
  4. 750 mL NH4OH 0,04 M ( Kb = 10-5 )

Jawab :

 

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

5.   Hitunglah [H+] campuran atau [OH] campuran pada :

  1. 200 mL H2SO4(aq) 0,01 M dicampurkan dengan 300 mL CH3COOH(aq) 0,4 M ( Ka=10-5 )
  2. 250 mL Ba(OH)2(aq) 0,05 M dicampurkan dengan 750 mL NH4OH(aq) 0,04 M ( Kb = 10-5 )

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

 

6.   Tentukanlah Ka pada suatu larutan asam lemah bervalensi satu, HA yang konsentrasinya 0,1 M dan

mempunyai derajat ionisasi 0,1.

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

 

  1. Tentukan urutan kekuatan asam pada asam HA, HB, HC, HD dan HE jika diketahui HA ( Ka= 1 x 10-5 ), HB ( Ka = 1 x 10-3 ), HC ( Ka = 1x 10-6 ), HD ( Ka = 2 x 10-5 ) dan HE ( Ka =  2×10-5  )

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

  1. Tentukan [H+] pada H2SO4(aq) 0,05 M, jika diketahui H2SO4(aq) adalah asam diprotik yang reaksi per uraiannya berlangsung 2 tahap dimana nilai Ka1 sangat besar dan Ka2 = 1,1 x 10-2

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

 

  1. Larutan asam format, HCOOH 0,1 M memiliki Ka = 1,8 x 10-4 . Tentukanlah a dan [H+] !

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

  1. Produk pemutih pakaian seperti sunclin mengandung ion OCl yang merupakan basa lemah,

OCl(aq) + H2O(l) Û HOCl(aq) + OH(aq)

Berapa [OH] dalam larutan 0,02 mol/L OCl jika diketahui Kb = 3,33 x 10-7

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

  1. PENGERTIAN  PH
  • pH = derajat keasaman
  • Derajat keasaman ditentukan oleh [H+]
  • Mempunyai skala dari 0 sampai dengan 14

 

0                                         7                                            14

Asam             Netral               Basa

pH < 7 maka larutannya bersifat asam

pH = 7 maka larutannya bersifat netral

pH > 7 maka larutannya bersifat basa

 

  • Dirumuskan : pH = – log [H+] dan pOH = – log [OH]
  • pH + pOH = 14

 

  1. pH Asam Basa

 

  1. Asam  :       pH = – log [H+]

 

–   asam kuat    : [H+] = a . M

–   asam lemah : [H+] = Ö Ka . M         atau      [H+] = a . M

 

 

  1. Basa   : pOH = – log [OH]

 

–  Basa kuat     :  [OH] = b . M

–  Basa lemah  :  [OH] = Ö Kb . M      atau    [OH] = a . M

 

Contoh :

 

  1. Hitunglah pH pada larutan di bawah ini :

 

  1. 200 mL larutan H2SO4 0,005 M
  2. 2 L larutan NH4OH 0,001 M ( Kb = 10-5 )

Jawab :

 

a. [H+] = 2 x 5 x 10-3 = 10-2 M     Þ   pH = – log 10-2 = 2

b. [OH] = Ö 10-3 x 10-5 = 10-4 M  Þ   pOH = – log 10-4 = 4   Þ  pH = 10

 

  1. Tentukan [H+] untuk larutan dengan pH = 4,7 diketahui log 2 = 0,3

Jawab :

 

pH = 4,7 maka      4,7 = – log [H+]

5 – 0,3 = – log 2 x 10-5

jadi        [H+] = 2 x 10-5 M

 

  1. Hitunglah pH campuran pada larutan 100 mL NaOH 0,1 M + 400 mL Ca(OH)2 pH = 12

Jawab :

Ca(OH)2 pH = 12 maka pOH = 2 sehingga [OH] = 10-2 M jadi M Ca(OH)2 = 0,5 x 10-2 M

(  1 x 100 x 0,1 ) + ( 2 x 400 x 0,5 x 10-2 )       10 + 4

[OH] = ——————————————————– = ———— = 0,03 M = 3 x 10-2 M

100 + 400                                      500

 

pOH = – log 3 x 10-2 = 2 – log 3

pH = 14 – ( 2 – log 3 ) = 12 + log 3

 

  1. Hitunglah massa H2SO4 ( 98 gram/mol ) pada 300 mL larutan H2SO4 yang mempunyai pH = 1 Jawab :

 

pH = 1 maka [H+] = 10-1 M jadi M H2SO4 = 5 x 10-2 M = 5 x 10-2 mol/L

mol H2SO4        = 3 x 10-1 x 5 x 10-2 =  15 x 10-3 mol

massa H2SO4 = 15 x 10-3 x 98 = 1,47 gram

 

  1. Jika 100 mL HCl 0,1 M diencerkan dengan air sampai volumenya 1 L.  Hitunglah pH nya !

Jawab :

V1 . M1      100 x 0,1

V1 . M1 = V2 . M sehingga M2 = ———– = ————- = 10-2 M, maka [H+]=10-2 M jadi pH = 2

V2             1000

UJI KOMPETENSI DASAR PH LARUTAN ASAM BASA

 

Nama  
Kelas  
No Absen  

 

  1. Hitunglah pH dari larutan berikut yang mempunyai :
  1. [H+]   = 0,1 M                            b. [OH] = 0,1 M

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………….

 

 

  1. Hitunglah [H+] pada larutan berikut ini :
  1. Larutan A dengan pH = 2
  2. Larutan B dengan pH = 5,4 diketahui log 4 = 0,6

Jawab :

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

  1. Hitunglah pH untuk larutan larutan berikut ini :
    1. 100 mL larutan H2SO4 0,01 M
    2. 200 mL larutan CH3COOH 0,4 M ( Ka = 10-5 )
    3. 2 L larutan Ca(OH)2 0,05 M
    4. 750 mL NH4OH 0,04 M ( Ka = 10-5 )
    5. 300 mL HA 0,1 M dan mempunyai derajat ionisasi 0,1
    6. 500 mL BOH 0,1 M dan mempunyai derajat ionisasi 0,4

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

……………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

 

  1. Hitunglah pH campuran larutan berikut ini :
    1. 100 mL larutan HCl 0,2 M + 400 mL larutan H2SO4 0,05 M
    2. 200 mL larutan H2SO4 pH = 1 + 300 mL larutan H2SO4 pH = 2
    3. 200 mL larutan HCl dengan pH = 2 + 300 mL larutan CH3COOH 0,4 M ( Ka = 10-5 )
    4. 500 mL larutan Ca(OH)2 pH = 12 +  500 mL larutan NH4OH pH = 13 ( Ka = 10-5 )

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

 

  1. Hitunglah massa H2SO4 ( 98 gram/mol ) pada 500 mL larutan H2SO4 pH = 1

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

  1. Hitunglah massa CH3COOH ( 60 gram/mol ) pada 300 mL larutan CH3COOH pH = 3,5 ( Ka = 10-5 )

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

  1. Jika 100 mL NaOH 0,1 M diencerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. Hitunglah pH nya !

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

  1. Jika 100 mL larutan HCl dengan pH = 1 diencerkan dengan air sehingga volumenya menjadi 1 L. Hitunglah pH setelah diencerkan !

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

  1. Sebanyak 500 mL larutan NH4OH dengan pH = 11 ( Kb = 10-5 ) diencerkan dengan air sehingga volumenya menjadi 1 L. Hitunglah pH sebelum dan setelah pengenceran !

Jawab :

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

…………………………………………………………………………………………………………….

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Lampiran LKS : pH Asam Basa

 

MENENTUKAN PH LARUTAN ASAM BASA DENGAN BEBERAPA INDIKATOR

 

  1. DASAR TEORI

Bacalah referensi yang relevan dan mendukung eksperimen ini

  1. ALAT DAN BAHAN

–          tabung reaksi                                        –    larutan HCl

–          pipet tetes                                            –    larutan CH3COOH

–          pelat tetes                                             –    larutan NaOH

–          gelas kimia                                           –    larutan NH4OH

–          kertas lakmus merah dan biru

–          kertas indikator universal

–          larutan indikator MM, PP, BTB

  1. LANGKAH KERJA
  1. Ambil kertas lakmus ataupun indikator universal sepanjang 0,5 cm letakkan pada pelat tetes dan tetesilah dengan larutan di atas !
  2. Amati perubahan warna dan catat hasilnya !
  3. Ambil 4 tabung reaksi dan isilah dengan keempat larutan di atas masing-masing sebanyak 1 mL
  4. Tetesi larutan di atas masing-masing dengan indikator sebanyak 1 tetes, amati dan catat hasilnya

 

  1. HASIL PENGAMATAN
  1. KERTAS LAKMUS

No

Larutan

Warna kertas lakmus setelah ditetesi

Sifat larutan

Lakmus Merah

Lakmus Biru

1.

2.

3.

4.

 

HCl

CH3COOH

NaOH

NH4OH

…………………

…………………

…………………

…………………

…………………

…………………

…………………

…………………

 

…………………

…………………

…………………

…………………

 

 

  1. INDIKATOR UNIVERSAL

No

Larutan

Warna kertas

Indikator Universal

Sifat larutan

Perkiraan pH

1.

2.

3.

4.

 

HCl

CH3COOH

NaOH

NH4OH

 

…………………

…………………

…………………

…………………

 

…………………

…………………

…………………

…………………

 

…………………

…………………

…………………

…………………

 

  1. INDIKATOR MM, BTB DAN PP

No

Larutan

Warna Indikator

Sifat larutan

Perkiraan pH

MM

BTB

PP

1.

2.

3.

4.

 HCl

CH3COOH

NaOH

NH4OH

…….

…….

…….

…….

…….

…….

…….

…….

…….

…….

…….

…….

…………………

…………………

…………………

…………………

…………………

…………………

…………………

…………………

 

  1. KESIMPULAN

 

………………………………………………………………………………………………………………….

 

Berastagi,                            2013

 

 

Praktikan,

Diperiksa tgl.

Paraf Guru

 

 

 

 

……………………………

 

 

 

 

  1. REAKSI ASAM BASA ( REAKSI PENGGARAMAN )

 

 

ASAM  +   BASA    à    GARAM  +   AIR

 

Contoh :

 

  1. HCl(aq)   +  NaOH(aq)   à

 

HCl(aq)    à  H+(aq)   + Cl(aq)

NaOH(aq) à  Na+(aq) + OH(aq)

Na+(aq)  +  Cl(aq)  à NaCl(aq)

H+(aq)    +  OH(aq) à H2O(l)

 

Jadi :   HCl(aq)   +  NaOH(aq)    à   NaCl(aq)    +   H2O(l)

 

  1. H2SO4(aq)   +   KOH(aq)  à

 

H2SO4(aq)  à     …..      +     …..

KOH(aq)     à     …..      +     …..

 

…..         +          …..     à   K2SO4(aq)

…..         +          …..     à H2O(l)

 

Jadi :  H2SO4(aq)  +  2 KOH(aq)  à  K2SO4(aq)   +   2 H2O(l)

 

  1. CH3COOH(aq) +  Mg(OH)2(aq)  à  …………    +   …….….

 

  1. HNO3(aq)         +  NH4OH(aq)    à  …………    +   …….….

5.   PH CAMPURAN ASAM BASA

Sisa H+ maka pH < 7  ( larutan bersifat asam )

ASAM  +  BASA

H+          OH                                 Sisa OH maka pH > 7  ( larutan bersifat basa )

Contoh :

 

  1. Jika sebanyak 100 mL H2SO4(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 400 mL KOH(aq) 0,1 M
    1. Tuliskan persamaan reaksinya !
    2. Hitunglah pH campurannya !

Jawab :

 

a. H2SO4(aq)  +   2KOH(aq)  à K2SO4(aq)   + H2O(aq)

b. n H+ dari H2SO4  = 100 x 2 x 0,1 = 20 mmol

n OH dari KOH  = 400 x 1 x 0,1 = 40 mmol

sehingga terjadi sisa basa OH = 20 mmol maka [OH] = 20 mmol/500 mL = 4 x 10-2 Molar

maka pOH  = – log 4 x 10-2 = 2 – log 4

Jadi     pH   = 12 + log 4

 

  1. Jika larutan HCl 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M ternyata diperoleh pH = 12

Hitunglah volume larutan HCl itu !

Jawab :

pH = 12  maka pOH = 2 sehingga [OH] = 10-2 M = 0,01 M

n H+    dari HCl   = 0,1 . x       = 0,1x mmoL

n OH  dari KOH = 100 . 0,1  =  10 mmol

karena pH akhir 12 berarti larutan bersifat basa maka yang sisa adalah OH sehingga :

 

10 – 0,1x

————–   =  0,01

100 + x

10 – 0,1x   =  0,01 ( 100 + x )

10 – 0,1x   =  1 +  0,01x

9   =  0,11x   à  x = 9/0,11 = 81,82 mL

Jadi volume larutan HCl 0,1 M adalah 81,82 mL

 

 

 

 

UJI KOMPETENSI DASAR  PH CAMPURAN LARUTAN ASAM BASA

 

Nama  
Kelas  
No Absen  

 

 

  1. Tuliskan hasil reaksi larutan asam basa dan setarakan !

 

  1. HCl(aq)             +   Mg(OH)2(aq) à        …….             +             ……
  2. H2SO4(aq)         +   Ca(OH)2(aq) à        …….             +             ……
  3. HNO3(aq)          +   Ba(OH)2(aq) à         …….            +             ……
  4. CH3COOH(aq)  +   NaOH(aq)    à         …….             +            ……

 

  1. Tuliskan persamaan reaksi larutan asam basa berikut !
  1. Larutan asam sulfida +  larutan kalium hidroksida
  2. Larutan asam iodida  + larutan kalsium hidroksida
  3. Larutan asam klorat   + larutan barium hidroksida
  4. Larutan asam asetat  + larutan amonium hidroksida

Jawab  :

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

  1. Jika sebanyak 100 mL HCl(aq) 0,2 M dicampurkan dengan 100 mL KOH(aq) 0,1 M
  1. Tuliskan persamaan reaksinya !
  2. Hitunglah pH campurannya !

Jawab  :

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

  1. Jika sebanyak 25 mL H2SO4(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL Ca(OH)2(aq) 0,1 M
  1. Tuliskan persamaan reaksinya !
  2. Hitunglah pH campurannya !

Jawab  :

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

  1. Sebanyak 100 mL HCl(aq) 0,1 M dicampurkan dengan 100 mL Ba(OH)2(aq) ternyata diperoleh larutan dengan pH = 2. Hitunglah molaritas Ba(OH)2(aq) itu !

Jawab  :

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

…………………………………………………………………………………………………………………

 

Diperiksa

Pd tanggal

Paraf Guru

BAHAN AJAR KIMIA KLS XI SEMESTER GENAP T.P 2012-2013

ASAM BASA MENURUT LEWIS

Asam-Basa Lewis

G.N. Lewis menyatakan bahwa konsep asam dan basa dapat berlaku umum untuk mencakup reaksi reaksi oksida asam dan oksida basa dan sejumlah reaksi lainnya, termasuk reaksi transfer proton.
Menurut konsep ini, suatu asam lewis adalah spesi yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan menerima pasangan elektron bebas dari spesi yang lain (asam sebagai akseptor pasangan elektron bebas). Suatu basa Lewis adalah spesi yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan memberikan pasangan elektron kepada spesi lain. Konsep asam-basa Lewis dan Bronsted-Lowry berbeda menurut cara pandangnya terhadap reaksi kimia tertentu.

 

Contoh reaksi netralisasi antara NH3 dan HCl dalam bentuk cairan. Pada reaksi tersebut terjadi transfer proton dari H3O+. Transfer proton ini dapat dinyatakan sebagai berikut:

Proton adalah suatu akseptor (penerima) pasangan elektron bebas, yang menurut Lewis adalah asam. Ammonia yang memiliki pasangan elektron bebas merupakan donatur pasangan elektron bebas, karena itu amonia adalah basa Lewis.
Pertanyaan:

  • Pada reaksi berikut, identifikasi asam dan basa Lewis

 

 

BAHAN AJAR KIMIA KLS XI SEMESTER GENAP

ASAM BASA MENURUT LEWIS

Asam-Basa Lewis

G.N. Lewis menyatakan bahwa konsep asam dan basa dapat berlaku umum untuk mencakup reaksi reaksi oksida asam dan oksida basa dan sejumlah reaksi lainnya, termasuk reaksi transfer proton.
Menurut konsep ini, suatu asam lewis adalah spesi yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan menerima pasangan elektron bebas dari spesi yang lain (asam sebagai akseptor pasangan elektron bebas). Suatu basa Lewis adalah spesi yang dapat membentuk ikatan kovalen dengan memberikan pasangan elektron kepada spesi lain. Konsep asam-basa Lewis dan Bronsted-Lowry berbeda menurut cara pandangnya terhadap reaksi kimia tertentu.

 

Contoh reaksi netralisasi antara NH3 dan HCl dalam bentuk cairan. Pada reaksi tersebut terjadi transfer proton dari H3O+. Transfer proton ini dapat dinyatakan sebagai berikut:

Proton adalah suatu akseptor (penerima) pasangan elektron bebas, yang menurut Lewis adalah asam. Ammonia yang memiliki pasangan elektron bebas merupakan donatur pasangan elektron bebas, karena itu amonia adalah basa Lewis.